写出下列常用烃基的结构简式：甲基，乙基；
甲烷与氯气的光照取代反应产物共有种，最多；
有机产物中只有是气态产物，常作有机溶剂的是：和，其中是空间对称结构，为形，与反应物相似．

已知E、Q、T、X、Z是五种原子序数依次增大的前四期元素．相关信息如下表所示：

元素编号	有关性质及结构信息
E	E元素的基态原子具有2个成单电子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q	基态Q原子的2p轨道处于半充满状态
T	T的单质和某种含T的化合物对生命活动具有重要意义
X	X为元素周期表前四周期中电负性最小的元素
Z	Z的一种核素的质量数为59，中子数为31

（1）X在元素周期表中的位置时第周期族，ET₂的晶体类型是晶体．
（2）Z的基态原子的电子排布式是．E、Q、T、X的原子半径的大小顺序是（用元素符号表示）；E₂H₂分子中有个σ键和个π键．
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，简要说明原因（至少答出两点）：．
（4）EH4T碱性燃料电池具有广阔的发展前景，写出该电池的负极反应式：．
（5）已知Q₂（g）+2T₂（g）═Q₂T₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol，Q₂H₄（g）+T₂（g）═Q₂（g）+2H₂T（g）△H₂=-545.2kJ/mol，则表示Q₂H₄（g）和Q₂H₄（g）和Q₂T₄（l）反应生成Q₂（g）和H₂T（g）的热化学方程式是．

下列说法正确的是（　　）

现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G²⁺的3d能级有8个电子．
（1）G原子的外围电子排布式；F的核外电子空间运动状态有种
（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）₄，常温下G（BE）₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，G（BE）₄属于晶体
（4）BA₄、DH₃两种分子在A₂E中的溶解度相差很大，其原因是；
（5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式；其硬度超过金刚石的原因是．
（6）A₂是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A₂的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示）

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

下列有关叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（　　）

（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反应中，是氧化剂是还原剂，元素被氧化；元素被还原；
（2）已知下列三个化学反应：
Ⅰ、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
Ⅱ、2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
Ⅲ、MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
试回答：
①反应Ⅰ中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为
②反应Ⅱ中被还原的元素是
③反应Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为．