1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素．乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为（　　）

用如图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（　　）

下列几种类推结论中，正确的是（　　）

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值．

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）．
a．使用催化剂，使反应 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＞-91kJ?mol^-1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如图乙I所示．
①Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：．
（3）欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推算反应速率．

负载银纳米CeO₂可用于光催化降解农药废水，安徽某工厂现用锗（Ge）产品加工废料生产纳米GeO₂，实验流程如图．


（1）操作X为．Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（填化学式）．
（2）第②步反应的离子方程式是．
（3）若要将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离回收，需要用到的试剂有（填化学式）．
（4）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于．

下列关于金属钠的说法正确的是（　　）

下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：．

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．
已知Cl₂+H₂O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．
（3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）
②实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，这种溶液L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序是．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）若要配制480ml0.1mol?L^-1的NaOH溶液，应选用ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盘天平称取NaOH固体克．

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g?cm^-3）配制成250mL 0.1mol?L^-1的盐酸溶液．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填图中相应仪器的字母）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；容量瓶应使用．（填写相应的序号）
A．10mLB．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（填字母，下同）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该．
A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接储存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L^-1）如何变化．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）
①容量瓶中有少量蒸馏水．
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次．
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中．
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．