Question

经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

 

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：2.8L氯气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中有I^-，所以Br^-没有参加反应，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据Cl原子守恒计算原来n（Cl^-）；
5.6L氯气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I^-，则碘离子完全反应，且n（Br^-）=1.4mol，说明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等计算n（I^-）；
据此分析解答．

解答： 解：I.2.8L氯气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中有I^-，所以Br^-没有参加反应，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据Cl原子守恒得原来n（Cl^-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol；
II.5.6L氯气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I^-，则碘离子完全反应，且n（Br^-）=1.4mol，说明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等得n（I^-）=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，
①根据以上分析知，当通入Cl₂的体积为2.8L时，只有碘离子和氯气反应，所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
②通过以上分析知，n（Cl^-）=1mol、n（Br^-）=1.5mol、n（I^-）=0.4mol，溶液体积相同，其物质的量之比等于浓度之比，所以C（Cl^-）：C（Br^-）：C（I^-）=1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4，
故答案为：10：15：4．

点评：本题考查离子反应方程式的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、原子守恒分析解答，题目难度中等．