可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B、使用催化剂，C的物质的量分数增加 |
| C、化学方程式系数a＜c+d |
| D、根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 |
在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的密度 |
| B、混合气体的总物质的量 |
| C、混合气体的平均相对分子质量 |
| D、体系的温度 |
某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为“化学是实验的科学，只有实验才是检验理论的标准”．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、装置①是用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B、装置②可用于吸收NH3并防止倒吸 |
| C、以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 |
| D、装置④中b进气可收集Cl2、NO等气体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液pH减小 |
| C、盐酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶质为氯化铵 |
| D、向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
| A、新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| B、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C、25℃时，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） |
| D、25℃时，PH=9的NaHCO3溶液中：C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（H2CO3） |
下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）
A、 模拟工业制氨气并检验产物 |
B、 分离沸点不同的两种液体 |
C、 收集并吸收多余氯气 |
D、 盛放浓硝酸 |