Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．则下列说法正确的是（　　）

• A、新制氯水与碳酸氢钠不反应
• B、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
• C、25℃时，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）
• D、25℃时，PH=9的NaHCO₃溶液中：C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意水解是微弱的、酸的电离常数只与温度有关．

解答： 解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故A错误；
B、温度相同，则醋酸的电离常数相同，故B错误；
C、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故C正确；
D、PH=9的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以C（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．