下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4 |
| B、室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强 |
| C、相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大 |
| D、pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 |
下列实验装置或实验操作使用正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A、 制取氧气 |
B、 检查装置气密性 |
C、 加入药品 |
D、 除去CO中的CO2 |
25℃时，将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
⑤
．
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、②⑤ |
下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）
| A、将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀 |
| B、将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红 |
| C、除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 |
| D、在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成 |
常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（ ）
| A、该弱酸溶液的pH=4 |
| B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变 |
| C、加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7 |
| D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh=10-8 |
氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（ ）
| A、通入少量SO2，溶液的漂白性增强 | ||
| B、加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大 | ||
| C、加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | ||
D、再加入少量水，
|
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的离程度相同 |
| B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应 |
| C、已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 |
| D、等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② |
在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH | B、加入盐酸 |
| C、加水 | D、升高温度 |