Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4
• B、室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强
• C、相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大
• D、pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B、苯甲酸的酸性比碳酸强，苯甲酸钠溶液的水解程度弱；
C、氯化铁能够水解，可以促进水的电离，硫酸能够抑制水的电离；
D、在室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，强酸与强碱混合恰好中和．

解答： 解：A、如果醋酸是强电解质，则pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=4，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜4，故A错误；
B、苯甲酸的酸性比碳酸强，苯甲酸钠溶液的水解程度弱，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性弱，故B错误；
C、氯化铁能够水解，可以促进水的电离，硫酸能够抑制水的电离，所以，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大，故C正确；
D、在室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，强酸与强碱混合恰好中和，弱酸或弱碱时不一定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、水的电离平衡移动、pH相关问题，题目难度中等．