Question

氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（　　）

• A、通入少量SO₂，溶液的漂白性增强
• B、加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，c（H⁺）减小，HClO浓度增大
• C、加入少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D、再加入少量水，

  c(H+)

  c(ClO-)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯气的化学性质

专题：

分析：A、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
B、C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行；
C、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；D、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动．

解答： 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^-、HClOH⁺+ClO^-．
A、通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；
B、在化学平衡中：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H⁺）减小，HClO浓度增大，故B正确；
C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D、Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H⁺）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，

c(H +)

c(ClO -)

应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO-）增大倍数多，所以

c(H +)

c(ClO -)

应减小，故D错误；
故选B．

点评：本题既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，注意次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时，其电离程度减小，在水中加酸或碱都抑制了水的电离．