用1图所示的I和II装置组合、I和III装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用I和II装置或I和III装备组合，实验前检查装置气密性的方法是关闭止水夹打开分液漏斗的
活塞看一下；
（2）在I和II装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，放开f后，给烧瓶加热
一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式
（3）在I装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有减刑，最好应选用（填“II”或“III”）装置与其组合，原因是．
（4）在I装置中，若a为可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的溶液，b为过氧化钠固体，旋开f有，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关于如图2，则a溶液中含有的阳离子有，其阳离子的物质的量浓度之比为．
（5）在如图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是．

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验 编号	KclO3（g）				产生气体（mL）	耗时 （s）
		化学式	质量（g）	实际回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为．

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→．
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）．
（4）从编号3的实验数据，可计算出KCIO₃的分解率为%（保留一位小数）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是（填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是．
（6）研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积）可提高化学反应速率”．请设计验证此结论的实验方案：．

某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化．
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气．
实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验编号	预期的转化	选择的试剂	实验现象	结论（用化学方程式表示）
①	S→SO2	硫磺、 氧气		--
②	SO2→S	二氧化硫、 硫化氢	---	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③	SO2→H2SO4	二氧化硫、 氯水	氯水退色
④	H2SO4→SO2		--

问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性．
（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（填序号）
A．Cl₂      B．Na      C．Na⁺      D．Cl^-      E．SO₂．

A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
（1）1molABC分子中含有σ键的数目为
（2）BCD三种元素第一电离能由大到小的顺序为
（3）写出BCD^- 离子的两种等电子体的化学式
（4）E²⁺离子的核外电子排布式为
（5）E晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则P点原子被个晶胞所共用．

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子
（2）E的基态核外电子排布式为，F元素基态原子核外价电子排布式为．
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是．（用化学式表示）；A、B、D三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（用化学式表示）
（4）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序是，（用元素符号表示）以上六种元素电负性最强的是．（用元素符号表示）

某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂是，其作用是
（2）装置C的作用是
（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为
（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是．

根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：
将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？
某研究性学习小组按如图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．
查资料知：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃．
请回答：
（1）写出灰白色固体化学式
（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO₄溶液褪色，这分别体现反应产生气体的、性质，其中气体与KMnO₄溶液反应离子方程式：
（3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度（填“会”或“不会”）变稀，因此（填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象．
（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为
A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂．
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：、、
②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol?L ^-1 FeCl ₃ 溶液、0.1mol?L ^-1 FeCl ₂ 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe ²⁺、Fe ³⁺ 的氧化性、还原性．
根据氧化还原的有关原理，小明说 Fe ²⁺ 既有还原性又有氧化性； 为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究 Fe 2+ 具有还原性
探究 Fe 2+ 具有氧化性

（3）小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态．．

把100mL 0.1mol/L的Al₂﹙SO₄﹚₃溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚₂溶液混合，可生成沉淀的质量为．

X、Y、Z、R、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Q分属不同周期且价电子数之和为13，Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，其第一电离能I₁（Y）＜I₁（R）＜I₁（Z），Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，M层电子数与最外层电子数之比为7：1．请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中位于第族，Q²⁺离子中未成对电子数目为．
（2）Y、Z、R三种元素的电负性从大到小的顺序是．（填元素符号）
（3）Y与X形成的YX₃⁺的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化，其空间构型是．
（4）Q单质可与化合物YR形成配合物分子Q（YR）₅，上述变化过程中断裂的化学键是．
（5）Cr（铬）原子与Q原子的第一至第三电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3
Cr	653	1592	2987
Q	759	1561	2957

比较两元素的I₁、I₂可知，气态Cr⁺再失去一个电子比气态Q⁺再失去一个电子来得难．对此，你的解释是：．