Question

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有

 

种不同运动状态的电子
（2）E的基态核外电子排布式为

 

，F元素基态原子核外价电子排布式为

 

．
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是

 

．（用化学式表示）；A、B、D三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

．（用化学式表示）
（4）A、B、C三种元素第一电离能从大到小的顺序是

 

，（用元素符号表示）以上六种元素电负性最强的是

 

．（用元素符号表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，其电子排布为1s²2s²2p²，则A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个，其电子排布为1s²2s²2p³，则B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，为第二周期元素，其电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，D在第三周期，为第ⅤⅡA元素，则D为Cl；E位于周期表中第七列，为第四周期ⅤⅡB元素，所以E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则F为Cu，原子序数为29，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，其电子排布为1s²2s²2p²，则A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1个，其电子排布为1s²2s²2p³，则B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，为第二周期元素，其电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，D在第三周期，为第ⅤⅡA元素，则D为Cl；E位于周期表中第七列，为第四周期ⅤⅡB元素，所以E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则F为Cu，原子序数为29，
（1）A的基态原子最外层有4个电子，则有4种不同运动状态的电子，故答案为：4；
（2）E为Mn，原子序数为25，其基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F为Cu，原子序数为29，基态原子核外价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的相对分子质量为A＜B＜C，则最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是CH₄＜NH₃＜H₂O，A、B、D三种元素中Cl的非金属性最强，则A、B、D三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O；HClO₄；       
（4）N原子最外层p电子半满为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，上述元素中非金属性最强的为O，其电负性最大，
故答案为：N＞O＞C；O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握原子的电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，注意电子排布规律的应用，题目难度中等．