某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是，实验①和②中，预测反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是：．

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 双氧水	1 mol?L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=，n=
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=．
（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂催化的过程、．
（4）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是．

为了研究硫酸铜（催化剂）的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₉=．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeS0₄）是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作．  
请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

现象	结论
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液不变色
①中酸性KMnO4溶液不褪色 ②中KSCN溶液变红
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液变红

某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B；D．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B； D．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：．
（4）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式，．

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
（1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS0₄?7H₂0）置于烧杯中，．
（2）提出假设：
甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用；  乙同学认为是KSCN与HNO₃作用
（3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀．
写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：．
丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是．
（4）延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）₃与氯气反应的离子方程式：．
（5）通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意（填“少量”、“过量”）；
b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺．

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

某研究性学习小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验．（夹持装置已略去）

（1）通入足量SO₂时C装置中观察到的现象为．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与Fe³⁺反应生成SO₄^2-和Fe²⁺．
①写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：；
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe²⁺：；
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO₄^2-，该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（3）D装置中倒置漏斗的作用是．
（4）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂是（填字母）．
a．浓H₂SO₄           b．酸性KMnO₄溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：该气体为CO₂．
猜想2：．
猜想3：该气体为CO₂和SO₂的混合气体．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
实验探究：
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．盐酸  D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：．
（3）D中澄清石灰水的作用是：．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论：．
（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：．

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式．