题目内容
某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B ；D ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B ； D ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： ．
（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是 （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式 ， ．
（1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后，会恢复原来的红色；
（3）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中等物质的量反应得到硫酸和盐酸，据此书写方程式；
（4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，根据物质的性质来书写离子方程式即可．
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后，会恢复原来的红色；
（3）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中等物质的量反应得到硫酸和盐酸，据此书写方程式；
（4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，根据物质的性质来书写离子方程式即可．
解答：
解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
故答案为：分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题主要考查了二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意围棋的处理方法．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、Mg（OH）2和稀盐酸反应 |
| B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA |
| C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA |
| D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NA |
