在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）

J
		R

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点/℃	801	714	190	-70
沸点/℃	1 413	1 412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（　　）

在实验室中MnO₂跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式；
（2）该反应的氧化剂为；氧化产物为；
（3）消耗MnO₂的质量为g；
（4）被氧化的HCl的物质的量为mol；
（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl^-的物质的量的浓度为mol/L．

下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（　　）

将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol?L^-1，测得D的平均反应速率为0.15mol?L^-1?min^-1，则平衡时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x的值为．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑   还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移的物质的量为；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：；这时若有1molH₂O₂发生分解，电子转移个数为．

燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q₁，生成气态水放出热量为Q₂，则Q₁和Q₂的关系是（　　）

下列物质中，属于非电解质但其水溶液能导电的是（　　）