题目内容
燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）
| A、Q1相等Q2 |
| B、Q1大于Q2 |
| C、Q1小于Q2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，但是由气态水转化为液态水还要放出热量，据此回答．
解答：
解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4++Fe2++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3?H2O | ||||
| B、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2O | ||||
| C、H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液：5H218O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O | ||||
D、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.1mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、室温下，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者 |
| C、等体积的0.1mol?L-1的某一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸 |
| D、电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶于水的物质一定是非电解质 |
| B、能导电的物质一定是电解质 |
| C、某物质若不是电解质，就一定是非电解质 |
| D、溶于水能电离出自由移动的离子的化合物是电解质 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L |
| D、若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况 |
美国科学家约翰?马瑟和乔治?斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖．根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂．下列说法不正确的是（ ）
| A、氢原子获得一个电子也能变成稳定结构 |
| B、氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同 |
| C、氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定 |
| D、锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构 |
关于下列各种说法中正确的是（ ）
| A、氯水是混合物，漂白粉是纯净物 |
| B、SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水 |
| C、H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥 |
| D、NO2与水发生化合反应生成硝酸 |