某同学从资料上查到以下反应：KClO₃+A+B

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KCl+AO₂+BO₂，A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为
    ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=
    ③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?Lˉ1	2.00		1.00
AH3OH/mol?Lˉ1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率υ（H₂）=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　）

某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的倍．

在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g） 达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37.5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（　　）

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：A．NaOH和Na₂CO₃；B．； C．；D．．
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

实验操作	实验现象	结论
（1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
（2）

A→G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%；一个B分子中含6个H；相关转化关系如下：

已知：
请回答：
（1）E中官能团名称为；G的分子式为．
（2）④的反应类型为．
（3）下列关于F的说法正确的是（填选项字母）．
a．1mol F与足量金属钠反应最多生成4mol H₂
b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O₂
c．能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO₃反应生成CO₂
（4）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑤．
（5）与E互为同系物并且相对分子质量比E大14的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有2个吸收峰并且峰面积之比为3：1的分子的结构简式为．

已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途．
（2）写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式．
（3）写出F的一种结构简式．
（4）写出A的结构简式．
（5）1mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是．

已知：稀碱液中卤苯（卤素直接与苯环相连）难水解．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2．在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）B→A的反应类型是；H的结构简式是；
（2）C分子中最多有个碳原子共面，其含氧官能团的名称；
（3）写出下列化学方程式：E→I；
（4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂．则符合下列条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式
条件：①属于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液不变紫色
③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是．