Question

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（　　）

• A、60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L?s），X的转化率为80%
• B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
• D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．

解答： 解：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s），故A错误；
B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的

1

2

，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；
C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；
D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．