Question

某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空
（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为

 

．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的

 

倍．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据c=

△c

△t

计算反应速率；
（3）依据反应特点判断压强关系．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Y）=

0.1mol 5L

2min

=0.01mol/（L?min），
故答案为：0.01mol/（L?min）；
（3）压强与气体物质的量成正比，开始n=1.0mol+1.0mol=2.0mol，平衡后n=0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，故压强比为：1.8：2.0=0.9，故答案为0.9．

点评：本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点．