在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g?cm^-3），得到的盐酸的密度为b g?mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L^-1则下列关系式中正确的是（　　）

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N³⁺的价电子排布式为3d⁵．
（1）X的元素符号为，N元素在元素周期表中的位置
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是（写分子式）
（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO₄溶液反应的离子方程式：．
（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式
（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为．向反应后的溶液中，通入足量CO₂，反应的离子方程式为．

下列物质中，含有极性键和非极性键的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）A为，电子排布式是；
（2）B的符号为；
（3）C的价电子排布式是；
（4）D为，价电子轨道表示式是；
（5）E的原子结构示意图是．

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积方式名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是
A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．

下列化合物中价键极性最小是（　　）

某反应的△H=+100kJ?mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）