将1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂ （g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的物质的量分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如 曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g） 已知c（SO₂）始=0.4mol/L，c（O₂）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时，SO₂的转化率=．

一定温度下，将2mol A₂和x mol B₂通入体积为2L的密闭容器中发生反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），当反应达到平衡时，测得AB₃的物质的量为2mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是（　　）

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mo1^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）= mol?L^-1?min^-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是  （选填序号）
①升高温度                              
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是  （选填序号）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆    
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃ 
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化        
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是．
A．4mo1SO₂和2mol O₂  B．6mol SO₂和6mo1O₂   C．4mol SO₂和4mo1O₂  D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

一种高聚物分子B结构如图所示

B是制造优良高频电绝缘材料的树脂，它是由a、b、c 3种单体通过缩聚反应脱掉小分子H₂O而生成的，则a、b、c 3种单体的结构简式依次是（　　）

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．
（2）下列说法不正确的是．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：．  实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）

某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
反应器①中：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
反应器②中：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（该反应CO的转化率为 

2

3

）
（1）在反应器①中通入体积为672m³的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=，n（H₂）=．
（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
V（CO）：V（H₂）=1：3
①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=；
②若最终反应剩余物中有N₂，且V （ N₂）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
（要求：写出本小题的计算过程）

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在（填编号）．
①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺、Ba ²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是．

实验室制取硝基苯常用如图装置：
（1）苯的硝化反应中浓H₂SO₄的作用是．
（2）被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是．
（3）证明该反应发生的实验现象是试管中有黄色油状物质生成，油状物质显黄色的原因是．
（4）反应结束后，将粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．用5%NaOH溶液洗涤的作用是．
（5）经以上分离操作后，粗硝基苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是．（填入正确选项前的字母）
A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
（6）苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出任意一个：．

有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）