有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式．
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式．
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式．
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是（写元素符号），判断依据是．

X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

（1）基态X原子的电子排布式是．
（2）XY₂分子中，X原子的杂化类型是；XY₂分子的空间构型为；
（3）如图表示一些晶体的结构．
①其中代表XY₂的是；代表ZY₂的是；B、C、D中能溶于水的是（均填序号）．
②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是；A中阴、阳离子的配位数均为．

用氧化还原反应的有关知识分析，回答问题：在反应2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，被氧化的元素为（填名称，下同），被还原的元素为．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂，DCA；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性；沸点的高低沸点高低的原因
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是；b极的电极反应式是．若改为H₂SO₄作电解质溶液，则a极的电极反应式是；b极的电极反应式是．

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）

某研究小组在实验探究测定氨基甲酸氨（NH₂COONH₄）的分解反应平衡常数和水解反应速率．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25℃时的分解平衡常数：．
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
③若在25℃达到平衡时压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．若条件不变，将上述平衡体系中的氨基甲酸氨取出一部分，则该反应的△H（填“增加”、“减小”或“不变”）
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．NH₂COONH₄的起始浓度均为0.08mol?L^-1，测得不同温度及pH下，溶液中NH₂COONH₄的浓度减少

1

2

所需的时间（t）如表所示

T/℃	t/min
	pH=10.0	pH=9.0	pH=8.0	pH=7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	3	2

①计算20℃时，pH=8.0的条件下，NH₂COONH₄的平均水解速率．
②根据表中数据，推测NH₂COONH₄在下列条件下的平均水解速率最小的是
A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

某化学实验小组，通过 Li₃N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）写出C装置中发生的化学反应，每生成标准状况下11.2LN₂，转移电子数为．
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H₂O，并收集N₂，则氨气发生装置后应依次连接→C→→→
（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、．
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu₂O．已知将 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式
（2）元素Y 在周期表中位于周期，族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．．

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是．
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是
（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
（3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe²+；
假设2：；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论． 限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液

实验操作步骤	实验现象	结论

如图中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．