Question

有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是

 

．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式

 

．
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

 

．
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式

 

．
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是

 

（写元素符号），判断依据是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A其中一种原子核内只有质子没有中子，故A是H；B原子的L层电子数是K层的3倍，故B是O；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，故C是Na；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，故D是Al；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，故E为Cl，据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、（极性）共价键；
（2）由H、O、Na元素中两两组合形成的化合物为过氧化钠和水，因为过氧化钠和水能反应生成氧气，反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）Al是两性金属单质，与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）比较金属性活泼可以从以下几方面：a．与水是否反应以及反应的剧烈程度；
b．最高价氧化物对应水合物的碱性强弱；
c．原电池中作哪一极，通常负极活泼；
d．单质间的置换顺序，据此比较Na与Al的金属性活泼顺序可以是：金属钠可以和冷水剧烈反应，而铝不可以，故Na活泼，故答案为：Na；金属钠可以和冷水剧烈反应，铝不可以．

点评：本题主要考查的是元素及其化合物的推断，属于高考常考题，本题较简单．