为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验．
（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为．实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是．（填字母序号）
A．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能．（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

反应前：整套装置+ 稀硫酸质量/g	反应前： 生铁样品质量/g	反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g
a	m	b

（3）若取生铁粉末5.72g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）．则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为．若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示．计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生铁样品的质量/g	1.43	2.86	8.58
生成气体的体积/L（标准状况）	0.56	1.12	2.24

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入盐酸 d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g?L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
（1）将体积比为1：1的NO和NO₂的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为．汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）．
①将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO₂与SO₂置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K=．
（3）CO在实际中有以下应用：
①用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．
负极反应式：2CO+2CO₃^2-一4e^-=4CO₂
正极反应式：．
②1mol CO和1mol H₂O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达平衡时，生成CO₂的物质的量约为（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．
步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是．
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是．

某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr
为探究哪一种猜想正确，一研究小组提出了如下两种方案：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量确定其发生哪类反应
（1）方案（一）是否可行？ （填“可行”或“不可行”）；理由是：．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
（3）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填猜想序号），溴水与乙醛反应的化学方程式为．
（4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，其方法是．

某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO₂气体，其目的是．装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是．
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na₂O₂已全部反应）
假设1：；
假设2：只有Na₂SO₄；
假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄．
（1）甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：．
（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：
得出结论：C中固体产物只有Na₂SO₄．该方案是否合理？答：．（填“是”或“否”）理由是．
（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
②滴加过量的1mol?L^-1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；
③滴加适量的1mol?L^-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有．

如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：．
实验Ⅱ获得结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：．
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^-和S^2-的还原性强弱．则C中预期出现的现象是．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．

已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：；G的电子式；
（2）反应④的化学方程式：；反应③的离子方程式：；
（3）用水稀释0.1mol?L^-1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）
①

c(G)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^-的物质的量
（4）室温下，向0.01mol?L^-1G溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）；
（6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为．

某学生在一带活塞的密闭容器中装入1molNaHCO₃和1molNa₂O₂，加热充分反应后容器内残留的固体是（　　）

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是．
（2）B装置的作用是．
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．
①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是．
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．
③D装置中发生反应的离子方程式是．
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S．