题目内容

某学生在一带活塞的密闭容器中装入1molNaHCO3和1molNa2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是（　　）
A、0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B、1molNa2CO3和1molNaOH
C、0.8molNa2CO3和1molNaOH
D、1molNa2CO3和0.6molNaOH
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：加热时，发生反应如下：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，结合反应的化学方程式和反应物的物质的量判断反应产物．
解答： 解：加热后，发生反应如下：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +H2O+CO2↑，
1mol       0.5mol  0.5mol   0.5mol
2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
0.5mol  0.5mol  0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.5mol  0.5mol   1mol
n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物．
练习册系列答案
相关题目
（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为
 
，分解的化学方程式
 

（2）在反应Z=X+2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是
 
g．
下列物质中不能产生丁达尔效应的是（　　）
A、蔗糖水B、红墨水
C、云雾D、豆浆
完成下列反应的化学方程式
（1）苯和氯气在三氯化铁为催化剂时发生取代反应
 

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时发生反应
 

（3）苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
 

（4）苯和丙烯在分子筛固体酸催化剂的作用下反应生成异丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡胶．
 
．
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示装置图，请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的离子方程式
 
．
（2）在点燃之前必须先进行
 
，方法是
 
．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
 
．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进如图2所示．在改进后的实验中的生成速率减慢．原因是
 
．
为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．
步骤II的实验现象如下：
样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（1）样品甲中金属的主要成分是
 
，生成白色沉淀反应的离子方程式是
 
．
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是
 
，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是
 
．
现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式
 
． 
（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：
 
．
（3）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：
 
；负极反应：
 
；电解质溶液pH的变化
 
．（填“增大”“减小”或“不变”．下同）
下列化学用语或说法错误的是（　　）
①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃
④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol
⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
⑦由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
A、只有④⑤⑦⑧
B、只有①②③⑤
C、只有①②③④⑧
D、只有②③④⑦
关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
C、乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

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