下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 |
| B、常用NA表示阿伏加德罗常数 |
| C、阿伏加德罗常数是一个实验值 |
| D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、24 g氢化钠（NaH）固体中阴离子所含电子总数为2NA |
| B、1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
| C、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| D、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA |
| D、过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| C、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| D、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
| D、7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 NA |
阿伏加德罗常数NA等于（ ）
| A、6.02×1023mol |
| B、6.02×1023mol-1 |
| C、6.02×1023mL |
| D、6.02×1023mL-1 |
假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含12C的原子数为阿伏加德罗常数．下列数值肯定不变的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数 |
| B、摩尔质量 |
| C、一定质量气体的体积 |
| D、O2的相对分子质量 |
下列计算或推导结果正确的是（ ）
| A、10.8 g X2O5中含有0.5 mol O，则X的相对原子质量为28 |
| B、4 g某气体含有的分子数为3.01×1023，则2 g该气体在标准状况下的体积是5.6 L |
| C、同温同压下，10 L X2气体跟30 L Y2气体化合生成20 L某Z气体，则Z的化学式为XY2 |
| D、标准状况下，相同质量的N2、O2、Cl2中，体积最大的是Cl2 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
| ||
| B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA | ||
| C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA | ||
D、31g白磷（P4）中含有
|
相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1
②所含氧原子数之比为1：2
③原子总数之比为2：3
④碳原子数之比为1：1
⑤电子数之比为7：11
⑥体积之比为1：1．
①分子数之比为1：1
②所含氧原子数之比为1：2
③原子总数之比为2：3
④碳原子数之比为1：1
⑤电子数之比为7：11
⑥体积之比为1：1．
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |