下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、1L 该溶液中含硝酸钾 202g |
| B、100mL 该溶液中含硝酸钾0.02mol |
| C、从 1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L |
| D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/L硝酸钾溶液 |
实验室需配制一种强酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）
| A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 |
| B、取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
| C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL |
| D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
将1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol?L-1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ）
| A、（5a-2b） kJ |
| B、（2b-5a） kJ |
| C、（5a+2b） kJ |
| D、（10a+4b） kJ |
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
．若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1，氧氧键的键能为e kJ?mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（ ）
| A、木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色 |
| B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 |
| C、过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色 |
| D、氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色 |
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：这4种溶液中密度最小的是（ ）
| 溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
| 溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
| 物质的量浓度/mol L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、CH3COOH |
| D、NO3 |
水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A、a=4 |
| B、O2是氧化剂 |
| C、将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| D、每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |