题目内容
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：这4种溶液中密度最小的是（ ）
| 溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
| 溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
| 物质的量浓度/mol L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、CH3COOH |
| D、NO3 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据c=
可知，ρ=
，所以
的值越小，则溶液中密度最小，以此来解答．
| 1000ρw |
| M |
| cM |
| 1000w |
| cM |
| w |
解答：
解：c=
可知，ρ=
，所以
的值越小，则溶液中密度最小
A.
=0.118；
B.
=0.143；
C.
=0.106；
D.
=0.136；
显然C中密度最小，
故选C．
| 1000ρw |
| M |
| cM |
| 1000w |
| cM |
| w |
A.
| 11.8×36.5% |
| 36.5 |
B.
| 14.3×40% |
| 40 |
C.
| 10.6×60% |
| 60 |
D.
| 13.6×63% |
| 63 |
显然C中密度最小，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的关系，明确计算公式是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 |
| C、标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原 |
| D、若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子 |
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（ ）
| A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 |
| B、其原子半径比钾原子半径小 |
| C、其碳酸盐易溶于水 |
| D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B．
其中正确的组合是（ ）
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B．
其中正确的组合是（ ）
| A、①④ | B、①②③ |
| C、①④⑤ | D、②③⑤ |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度ρg?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列物质中不能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、蔗糖水 | B、红墨水 |
| C、云雾 | D、豆浆 |