题目内容
实验室需配制一种强酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）
| A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 |
| B、取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
| C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL |
| D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、根据溶液的体积不能进行简单的加减；
B、根据200mL 5mol/L HCl中n（H+）=0.2L×5mol/L=1mol进行解答；
C、根据溶液的体积不能进行简单的加减；
D、根据100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=0.1L×5mol/L=0.5mol进行解答．
B、根据200mL 5mol/L HCl中n（H+）=0.2L×5mol/L=1mol进行解答；
C、根据溶液的体积不能进行简单的加减；
D、根据100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=0.1L×5mol/L=0.5mol进行解答．
解答：
解：A、100mL 5mol/L H2SO4，加入400mL水溶液的体积要小于500mL，故A错误；
B、200mL 5mol/L HCl中n（H+）=200mL×5mol/L=1mol，所以c（H+）=
=2mol/L，故B正确；
C、100mL 5mol/L H2SO4，加入500mL水，溶液的体积要大于500mL，故C错误；
D、100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=100mL×5mol/L=0.5mol，所以c（H+）=
=1mol/L，故D错误．
故选：B．
B、200mL 5mol/L HCl中n（H+）=200mL×5mol/L=1mol，所以c（H+）=
| 1mol |
| 0.5L |
C、100mL 5mol/L H2SO4，加入500mL水，溶液的体积要大于500mL，故C错误；
D、100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=100mL×5mol/L=0.5mol，所以c（H+）=
| 0.5mol |
| 0.5L |
故选：B．
点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大．
练习册系列答案
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下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（ ）
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相同体积的Na2SO4溶液（浓度为c1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为c2），若其中SO42-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）
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