（1）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，固体体电解质可以传导O^2-其工作原如图1：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：．
（2）一定条件下，如图2所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为．
③该储氢装置的电流效率η=．（η=

生成目标产物消耗的电子数

转移的电子总数

×100%，计算结果保留小数点后1位）

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是．
（2）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是   L．
（4）完成反应的方程式：
+=+++．

I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄，试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）．
（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）．
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为．
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，
当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=（室温下）．
II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

下列关于电解池的叙述中，不正确的是（　　）

某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它条件不变时，下列措施能提高H₂转化率的是（填字母）．
A．减小CO₂的浓度       B．降低温度     C．增加H₂的浓度       D．增大压强．

已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水②NaCl溶液③NaNO₃固体④Na₂CO₃固体⑤CH₃COONa固体，你认为可行的是（　　）

容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N₂和2.5 mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁，T₂，T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）右图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是．
A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度．

下列相关实验示意图不能达到实验目的是（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下：CrO

2- 4

H+

①转化

Cr₂O

2- 7

fe2+

②还原

Cr³⁺

沉淀剂a

③沉淀

Cr（OH）₃↓，其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H^+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）