题目内容
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度．
考点：化学平衡的影响因素,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
（2）依据化学平衡移动原理分析判断，化学平衡常数随温度变化．
（2）依据化学平衡移动原理分析判断，化学平衡常数随温度变化．
解答：
解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：
A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；
B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；
C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；
D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；
故选AB．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：
A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；
B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；
C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；
D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；
故选AB．
点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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相关题目
A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| n（B）/mol | n（C）/mol | n（D）/mol | 反应时间/min |
| 0.12 | 0.06 | 0.10 | t1 |
| 0.06 | 0.12 | 0.20 | t2 |
A、0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=
| ||
B、若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=
| ||
| C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大 | ||
| D、b：d=6：1 |
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：下列说法正确的是（ ）
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
| A、该溶液中可能含K+ |
| B、该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32- |
| C、该溶液中一定不含NH4+ |
| D、该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L |
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c |
| B、A=b＞c |
| C、b＞a＞c |
| D、c＞a＞b |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（ ）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
| A、b＜f |
| B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50% |
| C、该反应的△S＞0 |
| D、K（1000℃）＞K（810℃） |
I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（ ）
| A、葡萄糖 | B、味精 |
| C、高级脂肪酸 | D、氨基酸 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
C、CaCO3
| ||||
| D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |