题目内容
某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是 ．
（2）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L．
（4）完成反应的方程式：
+ = + + + ．
（1）该反应的还原剂是
（2）反应中1mol氧化剂
（3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是
（4）完成反应的方程式：
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，故答案为：FeSO4；
（2）硝酸为氧化剂，在反应中得到电子，由化合价变化可知N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol硝酸反应得到3mol电子，故答案为：得到；3；
（3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O
故答案为：4HNO3；3FeSO4；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；NO↑；2H2O．
（2）硝酸为氧化剂，在反应中得到电子，由化合价变化可知N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol硝酸反应得到3mol电子，故答案为：得到；3；
（3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O
故答案为：4HNO3；3FeSO4；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；NO↑；2H2O．
点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列关于塑料的叙述错误的是（ ）
| A、塑料是聚合物 |
| B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的单体 |
| C、塑料的主要成分是合成树脂 |
| D、塑料可以分为热固性和热塑性 |
容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 |
| B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ |
| C、在t min时测得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变 |
| D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 |
已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
| A、-241.8 kJ?mol-1 |
| B、-483.6 kJ?mol-1 |
| C、-285.8 kJ?mol-1 |
| D、-571.6 kJ?mol-1 |
（1）用工业酒精制造的假酒中通常含有如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
| A、所含质子数相等 |
| B、气体密度相等 |
| C、所含原子数相等 |
| D、摩尔质量相等 |