题目内容
已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水②NaCl溶液③NaNO3固体④Na2CO3固体⑤CH3COONa固体，你认为可行的是（ ）
| A、①②③ | B、①②⑤ | C、④ | D、全部 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：①加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故正确；
②加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
③加入NaNO3固体，在酸性溶液中与Fe发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故错误；
④加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故错误；
⑤加CH3COONa固体，与盐酸电离的氢离子结合生成弱电解质，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故正确．
故选B．
②加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
③加入NaNO3固体，在酸性溶液中与Fe发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故错误；
④加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故错误；
⑤加CH3COONa固体，与盐酸电离的氢离子结合生成弱电解质，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大．
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关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ）
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
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| A、上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应 |
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制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
①SiO2+2C
| ||
②Si+2Cl2
| ||
③SiCl4+2H2
| ||
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A、①③为置换反应 |
| B、①②③均为氧化还原反应 |
| C、①②③均为非离子反应 |
| D、三个反应中硅元素均被还原 |
③
④
⑤
⑥
