某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：

醋酸浓度（mol?L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：，写出醋酸电离的方程式．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂ 丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明．
②称取Mg（NO₃）₂固体3.79g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O₂的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是O₂在通过装置B时已参与反应．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→→→→（填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是．
（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：．装置E中观察到的主要实验现象有
（3）装置C的作用是．
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：（写出检验步骤及现象）．
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^一氧化为I₂，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：．

新化一中化学药品室有三瓶失去标签的可溶性盐X、Y、Z，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一种．新化一中化学奥赛小组为确定三种物质并验证部分性质，现设计以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：
X，Y，Z．
（2）若上述三种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：

部分物质溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO	不	不	不
SO	不	溶	微
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为；
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：；
③若C为Na₂S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是；写出溶液1与试剂B反应的离子方程式：；写出溶液2与试剂C反应的离子方程式：．

某些有机化合物之间有如图转化关系：

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料．
已知：①

H2O

 2RCOOH（其中R是烃基）
②R-COOH

LiAlH4

R-CH₂OH（其中R是烃基）
（1）A的结构简式是．
（2）B中所含官能团的名称是．
（3）写出反应类型：③，④．
（4）⑥的化学方程式为．
（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有种．

已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
已知：
现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（1）A的分子式是，A的结构简式为，A中含氧官能团的名称是．
（2）C可能具有的化学性质有（填序号）．
①能与H₂发生加成反应；②能在碱性溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；
④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
③G与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；      ②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；    ④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式．

苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式．
（2）PX可能发生的反应有、．（填反应类型，只填两种．）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C₁₆H₂₂O₄，D能发生银镜反应．
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．
②D分子中所含的官能团是（填化学式）．
③M的结构简式是．
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl₃溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式．

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．
下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）

可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时，K=

9

4

，问：
（1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率填“增大”，“减小”或“不变”）
（2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是．
（3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热0（填“＞”，“＜”或“=”）．
则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是
a．升高温度　b．压缩容器体积  c．加入催化剂  d．增加A的用量 e．略减少E的量．

硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO₂，1molO₂，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO₃的物质的量，得到如表：

时间/min	10	20	30	40	50
N（SO3）/mol	0.4	0.6	1.2	1.6	1.6

（1）反应前10min，用O₂表示该反应的反应速率v（O₂）=．
（2）该温度下，该反应的平衡常数为．
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到新平衡后，SO₂的转化率将．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO₃，达到平衡时，反应吸收的热量为kJ．