可逆反应A+2E(s)在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时.K=94.问:(1)当A和B的起始浓度为2mol/L时.A的转化率为 .若A的起始浓度降为1mol/L.B的起始浓度提高为3mol/L时.A的转化率填“增大 .“减小或“不变 )(2)若在相同的条件下.在同一容器中改为1molA.1molB.1molC.1molD.3molE则达到平衡时C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时，K=

，问：
（1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为

，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率

填“增大”，“减小”或“不变”）
（2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是

．
（3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热

0（填“＞”，“＜”或“=”）．
则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是

a．升高温度　b．压缩容器体积 c．加入催化剂 d．增加A的用量 e．略减少E的量．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）依据化学平衡三段式，平衡常数计算表达式列式计算，转化率=

消耗量

起始量

×100%，两种反应物增大一种物质量，会增大另一种物质的转化率；
（2）依据化学平衡三段式结合平衡常数计算；
（3）依据化学平衡常数计算平衡常数，比较平衡常数变化分析判断反应能量变化；有利于提高C（g）的物质的量的浓度的可以改变条件平衡正向进行或增大C的浓度．

解答： 解：（1）设A的消耗物质的量浓度为x
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol/L） 2      2      0      0
变化量（mol/L） x      x      x       x
平衡量（mol/L） 2-x    2-x     x       x
K=

(2-x)2

x=1.2mol/L
A转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，两种反应物增大一种物质量，会增大另一种物质的转化率，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率增大；
故答案为：60%；增大；
（2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE，
计算浓度商Q=

1×1

=1＜K，反应正向进行，设正向进行生成C物质的量为y
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol） 1      1      1      1
变化量（mol） y       y      y       y
平衡量（mol） 1-y     1-y    1+y      1+y
K=

(1+y)2

(1-y)2

y=0.2mol
则达到平衡时C的物质的量是1.2mol；
故答案为：1.2mol；
（3）依据化学平衡常数计算平衡常数，比较平衡常数变化分析判断反应能量变化；
若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
起始量（mol） 4      4      0      0
变化量（mol）  2      2      2       2
平衡量（mol） 2       2    2      2
反应前后气体调节不变，则平衡常数可以利用气体物质的量计算K=

2×2

=1，降温平衡常数减小说明平衡逆向进行，逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，△H＞0；
有利于提高C（g）的物质的量的浓度的可以改变条件平衡正向进行或增大C的浓度，反应是气体体积不变的吸热反应；
a．升高温度平衡正向进行，C物质的量浓度增大，故a正确；
b．压缩容器体积增大压强平衡不动，C物质的量不变，浓度增大，故b正确；
c．加入催化剂不改变化学平衡，反应速率增大，C物质的量浓度不变，故c错误；
d．增加A的用量，平衡正向进行，C浓度增大，故d正确；
e．E为固体，略减少E的量，平衡不变，C浓度不变，故e错误；
故答案为：＞；abd．

点评：本题考查了化学平衡分析计算，转化率、平衡常数、反应速率概念的计算应用，影响平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．