现欲用10mol/L的浓HNO₃配制2mol/L的HNO₃ 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO₃？

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为；氧原子的个数之比为．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是．

将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为，参加反应的Na的质量为g．

将m g铁粉放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g．则x：y可能是（　　）

33.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH₂，则a的最小值是多少？

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）

用足量的MnO₂和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（　　）

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则ab（填“＞”、“=”或“＜”）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1?
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1?
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=．