题目内容
用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（ ）
| A、等于2mol |
| B、等于1mol |
| C、小于1mol |
| D、大于2mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．
解答：
解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，
故选C．
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故选C．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
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| C、1：2 | D、2：1 |
