题目内容
将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g．则x：y可能是（ ）
| A、2：7 | B、1：7 |
| C、8：7 | D、1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后固体质量没有变化，即所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，据此进行解答．
解答：
解：将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，
分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
2 1 1 1 1
x
x y y y
由于充分反应后，固体质量仍为m g，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即：（0.5x+y）×56=64y，x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，
Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，
故选A．
分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
2 1 1 1 1
x
| 1 |
| 2 |
由于充分反应后，固体质量仍为m g，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即：（0.5x+y）×56=64y，x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，
Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，
故选A．
点评：本题考查铁离子与亚铁离子转变、混合物的简单计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．
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