下列说法中正确的是（ ）
| A、铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
| B、电解池的反应是属于自发反应 |
| C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
| D、非自发反应在任何条件下一定都不能发生 |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.25a mol |
| B、0.5a mol |
| C、a mol |
| D、2a mol |
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
| A、70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L-1 的硝酸溶液中 |
| B、60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L-1 的盐酸溶液中 |
| C、60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的硫酸溶液中 |
| D、60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的盐酸溶液中 |
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ）
| A、甲 | B、乙 | C、丙 | D、无法判断 |
在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
| A、增大NO2或CO的浓度 |
| B、减小CO2或NO的浓度 |
| C、通入Ne使气体的压强增大 |
| D、升高反应的温度 |
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 |
| D、加入催化剂有利于氨的催化氧化 |
从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
下列变化一定能通过增大活化分子百分数而增大反应速率的是（ ）
| A、增大反应物的浓度 |
| B、增大反应体系的压强 |
| C、增大反应体系的体积 |
| D、升高反应体系的温度 |
在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A、②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、AgCl |
| C、NaOH |
| D、酒精 |