题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.25a mol |
| B、0.5a mol |
| C、a mol |
| D、2a mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．
解答：
解：锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol×（2-0）=2amol，由电子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为
=
mol=0.25mol，
故选A．
| 2amol |
| 5-(-3) |
| a |
| 4 |
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，也可利用化学反应方程式计算，题目难度不大．
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与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）
| A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液 |
| B、50mL 0.2mol/L NaCl溶液 |
| C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 |
| D、200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 |
下列溶液与20mL 1mol?L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
| A、10 mL 1 mol?L-1 Mg（NO3）2溶液 |
| B、5 mL 0.8 mol?L-1 Al（NO3）3溶液 |
| C、10 mL 2 mol?L-1AgNO3溶液 |
| D、10 mL 0.5 mol?L-1 Cu（NO3）2溶液 |