实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g?cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
①仪器B的名称是．
②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．
③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是．
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是（填序号）．
②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．
（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分离出MnCl₂以得到较为纯净的CoCl₂溶液，pH范围应控制在．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为、、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是．
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②．
（4）酸性条件下，SnS0₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC1₂中加入过量的FeC1₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂0₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe₂O₃）：
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
（3）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：．

下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

下列相关家庭实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A．	在少量食用碱中滴加食醋	探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B．	在食用盐中滴加少量淀粉液	探究食用盐是否为加碘盐
C．	用激光笔照射淀粉液	探究淀粉液是胶体还是溶液
D	将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	验证蛋白质中含有氯元素

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）