甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（　　）

将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）

下列有关实验操作和说法正确的是（　　）

（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃?H₂O；⑧NH₄Cl属于弱电解质的是（填序号）

化学式	NH3?H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
④室温下，若将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是．
⑤NH₄HCO₃溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式．

有五瓶失去标签的无色溶液：BaCl₂溶液、NaHCO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液，将它们任意编为A、B、C、D、E，然后分别用试管取少量，进行两两混合，实验现象如下：（“↓”表示沉淀、“↑”表示气体、“-”表示无反应现象）

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↓	↓	-
B	↓	-	-	↑	↓
C	↓	-	-	↑	-
D	↓	↑	↑	-	↓
E	-	↓	-	↓	-

请回答下列问题：
（1）A、D分别是、（化学式）
（2）B与E反应的离子方程式
（3）C与D反应的离子方程式
（4）少量A与D反应的离子方程式．

甲同学对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Cl^-离子中的若干种．然后又作了如下实验，以确定这些离子是否大量存在．
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能肯定是否存在的离子是．
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑，他认为甲同学的方案中第步（填实验编号）是无意义的．为了检验溶液中不能肯定是否存在的阴离子，他提出了如下补充方案，请你补充完整（只需要答出实验操作即可）取少量原溶液与试管中，加入．

工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2-转化成Cr（OH）₃沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极分别是（填“阳极”或“阴极”）．
（2）a电极的电极反应式是．
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2+6+7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是．
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe²⁺存在，可选用的试剂是（填字母）．
A．KSCN溶液       B．CuCl₂溶液       C．H₂O₂溶液     D．K₃[Fe（CN）₆]．

（1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式；
（2）N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）8g N₂H₄（g）燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出133.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物单质X．
（1）写出反应的化学方程式：．
（2）根据上述反应可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X             
d．还原性：X＞AsH₃
Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：
（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是．
（4）A的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：．
（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．