题目内容
（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是| 化学式 | NH3?H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈
④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是
⑤NH4HCO3溶液呈
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
考点：盐类水解的原理,强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）弱电解质是只有部分电离的电解质，如弱酸和弱碱等；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小；
②根据溶液中的电荷守恒分析；
③氯化铵在溶液中水解显酸性；
④氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物；
⑤根据电离常数分析；
（4）根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸结合表中数据分析．
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小；
②根据溶液中的电荷守恒分析；
③氯化铵在溶液中水解显酸性；
④氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物；
⑤根据电离常数分析；
（4）根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸结合表中数据分析．
解答：
解：①Cu是金属单质不是电解质；
②液氨属于非电解质；
③CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；
④NaHCO3是盐属于强电解质；
⑤H2O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；
⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；
⑦NH3?H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑧NH4Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
所以属于弱电解质的是③⑤⑦；
故答案为：③⑤⑦；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，其水解程度：
b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，则NaCN中c（OH-）大，所以c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3?H2O、NH4Cl；
故答案为：NH3?H2O、NH4Cl；
⑤已知NH3?H2O的Kb=1.77×10-5，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO3-的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性；
故答案为：碱；
（4）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
②液氨属于非电解质；
③CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；
④NaHCO3是盐属于强电解质；
⑤H2O能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；
⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；
⑦NH3?H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑧NH4Cl是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
所以属于弱电解质的是③⑤⑦；
故答案为：③⑤⑦；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
（3）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，其水解程度：
b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，则NaCN中c（OH-）大，所以c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3?H2O、NH4Cl；
故答案为：NH3?H2O、NH4Cl；
⑤已知NH3?H2O的Kb=1.77×10-5，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO3-的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性；
故答案为：碱；
（4）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
点评：本题考查了弱电解质的概念、弱电解质的电离、电离平衡常数的应用、盐的水解原理的应用、电荷守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中可大量共存的一组是（ ）
| A、Ag+、H+、Cl-、OH- |
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| D、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
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