常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-l |
| C、25℃时0.2 mol?L-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1 |
| D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
下列化学药品的贮存方法正确的是（ ）
| A、浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 |
| B、少量碘储存在酒精中 |
| C、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 |
| D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 |
在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（ ）
| A、当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
| B、电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C、丙中硝酸银溶液的浓度不变 |
| D、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
下列物质的贮存方法，错误的是（ ）
| A、钠存入在煤油里 |
| B、硝酸存放在无色试剂瓶中 |
| C、生产上用铝槽车装浓硝酸 |
| D、烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl溶液浓度不变 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液浓度变小 |
| D、X是正极，Y是负极 |
下列试剂的贮存方法不正确的是（ ）
| A、氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中 |
| B、碘固体保存在棕色细口瓶中 |
| C、氯水贮存在棕色细口瓶中 |
| D、溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封 |
下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+Mg2+Cl-OH- |
| B、MnO4- HCO3- OH- K+ |
| C、Fe3+ H+ SO42- CH3COO- |
| D、K+ NO3- CO32- Na+ |
使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A、HA为一元强酸，MOH为一元强碱 |
| B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| C、K点所示溶液中c（A-）＞c（M+） |
| D、K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、定容时仰视刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、称量时所用砝码生锈 |