Question

在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（　　）

• A、当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
• B、电解过程中装置丙的pH无变化
• C、丙中硝酸银溶液的浓度不变
• D、乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．

解答： 解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
A．甲中发生2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；
B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；
D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D正确．
故选A．

点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．