下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

下列检验方法和结论都正确的是（　　）

下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红	该溶液不一定是碱溶液
C	向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色	该溶液中一定不含NH4+
D	用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g） 下表为不同温度下的平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将1mol的H₂ 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）．
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
A．c（H₂）减少                
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加      
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H₂的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H₂的转化率随时间的变化示意图．

完成以下实验题
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
b．应称取Na₂CO₃?10H₂O的晶体的质量（用托盘天平称取）：．
c．配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液  ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）．
（2）某学生取5mL 某浓度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，确定加入的BaCl₂溶液已过量的实验方法是：．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1
盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=c m（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
①计算完成上表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测 定结果（填“有”或“无”）影响．
（5）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量．
②用含2mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热△H为．
③如果将?反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的热量．

侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BzCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、、． 
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是、．  
（3）步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：．
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）
→→
（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）．

2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO₂等都是形成雾霾的原因．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．在单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在如图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示，则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）．
（4）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
③该反应的△HO（填“＞”或“＜”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时V_正V_逆（填“＞”或“＜”）

实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是
A．锥形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移H．计算
其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的有
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．