Question

实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是

 

A．锥形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

 

．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移H．计算
其正确的操作顺序应是

 

（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的有

 

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

 

克．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）（2）（3）依据配制一定物质的量浓度的步骤选择合适的仪器，确定操作的正确顺序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；
（5）依据m=CVM计算需要溶质的质量．

解答： 解：要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量所需NaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，
（1）不会用到的是：ABC；
故答案为：ABC；
（2）还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）正确的操作顺序为：HBEAGCDF；
故答案为：HBEAGCDF；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选：B；
（5）配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液的质量m=0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g；
故答案为：0.4．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．