氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是（填序号）
（2）如图2所示烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）；
②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→E；
③试管B中的反应方程式为；
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式（写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是．

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验．
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气其有性．
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是．
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是．
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）
A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀，洗涤方法是．
（3）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．用此法制取铝的副产品是（填化学式）．
（4）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃

750-970℃      .

通电，Na3AlF6

4Al+3O₂↑，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2L O₂，则同时生成g铝．下列有关此工艺的说法合理的是
A．冰品石（Na₃AlF₆）的作用是降低Al₂O₃的熔化温度
B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式）．

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是，检验氧化生成的阳离子的试剂是．
（2）尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置．

①C仪器的名称是，该装置的作用是．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气．若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数．你认为该方案是否合理，请说明理由（若方案合理该空不必填写）．
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
①加入过量氯化钡溶液的目的是．
②进行沉淀洗涤的方法是．
③SO₂含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）．
（3）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因．

DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用．DEHP有如转化关系图．

（1）M的结构简式是；
（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是，化合物C的名称是；
（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．苯的邻位二取代物  b．遇氯化铁溶液显紫色  c．能与碳酸氢钠溶液反应F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是．

将10g由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物放入500ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当加入0.5mol的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，则盐酸浓度为多少？

物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．

已知：两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基） 
（1）写出物质A中官能团的电子式，C的名称；物质A与丙烷比较，沸点较高的是（填名称），原因为．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B，E→F
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式．
（4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式．
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1mol F最多消耗NaOH的物质的量为mol．
（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：．

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

Ⅰ
Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中含有的官能团名称；
（2）反应②、③的类型分别是，．
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）写出H的结构简式；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．流程图示例：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂C═CH₂

Br2

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分离其中试剂1、2、4分别为（　　）

某研究小组进行与NH₃有关的系列实验．
（1）现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂，请你从下图中挑选所需仪器，画出实验室制取干燥NH₃的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂．

（2）将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为．
（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好．

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体．操作是．关闭K₃和K₅，开启K₄，从K₄处通入干燥的NH₃，上下调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃．
②缓缓开启K₃，A管中的现象是．要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是．