Question

将10g由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物放入500ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当加入0.5mol的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，则盐酸浓度为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=

n

V

计算盐酸的浓度．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.5mol，
根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故该元素的物质的量浓度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．