目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的流程及反应原理如下

（1）步骤①反应过程中的现象是．
（2）步骤②分离的物质A是．
（3）步骤③加沸石的目的是．
（4）步骤④用盐酸酸化的方程式是．

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1?	＜100个?mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：；．
②FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和．
③气体A的作用是，通常可以用Ca（ClO）₂ 替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
a．ClO₂     b．浓氨水     c．K₂FeO₄      d．SO₂．

一小块生锈的铁经过如下处理．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1和操作2是分离物质的重要方法，该操作名称叫．
（2）溶液①中，含有的阳离子（除H⁺外）为（填离子符号）．
（3）红褐色沉淀③的化学式为．
（4）向溶液①先加适量稀硝酸，再加过量氨水，该过程发生反应的离子方程式为
①．
②．

大多数概念间存在如图三种关系：
下列概念间关系判断正确的是（　　）

	概念I	概念II	相互关系
A	无机酸	离子化合物	包含关系
B	胶体	分散系	相交关系
C	非金属氧化物	酸性氧化物	相离（并列）关系
D	复分解反应	氧化还原反应	相离（并列）关系

（氢氧燃料电池）电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）．负极：正极：总反应式：．

某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、CI^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，某研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯净的KCI晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图流程：

可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、氯水．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选用．
（2）操作①的实验现象为，操作⑤的名称为，操作①②都用到的实验玻璃仪器是
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出试剂b所代表的物质和滴加顺序正确的是．
A．KOH溶液、BaCl₂溶液、饱和Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液、KOH溶液、饱和K₂CO₃溶液
C．KOH溶液、饱和K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液
（4）调节pH的作用是．
（5）如果利用得到的晶体，电解其水溶液来制取H₂和Cl₂，再使H₂和Cl₂反应生成HCl，将生成的HCl用水吸收制得盐酸，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需KCI固体吨．

下列说法正确的是（　　）

在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是（　　）