题目内容
一小块生锈的铁经过如下处理．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1和操作2是分离物质的重要方法，该操作名称叫 ．
（2）溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为 （填离子符号）．
（3）红褐色沉淀③的化学式为 ．
（4）向溶液①先加适量稀硝酸，再加过量氨水，该过程发生反应的离子方程式为
① ．
② ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1和操作2是分离物质的重要方法，该操作名称叫
（2）溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为
（3）红褐色沉淀③的化学式为
（4）向溶液①先加适量稀硝酸，再加过量氨水，该过程发生反应的离子方程式为
①
②
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物，加入硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水．
（1）实现固体和溶液的分离方法是过滤；
（2）生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物；
（3）氢氧化铁是一种红褐色沉淀；
（4）硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此书写离子方程式．
（1）实现固体和溶液的分离方法是过滤；
（2）生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物；
（3）氢氧化铁是一种红褐色沉淀；
（4）硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此书写离子方程式．
解答：
解：生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物，加入硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水．
（1）操作1和操作2是实现固体和溶液的分离，用到的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物，溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为：Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe2+、Fe3+；
（3）氢氧化铁是一种红褐色沉淀，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子反应为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（1）操作1和操作2是实现固体和溶液的分离，用到的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）生锈的铁块部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亚铁和硫酸铁的混合物，溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为：Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe2+、Fe3+；
（3）氢氧化铁是一种红褐色沉淀，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O，铁离子可以和过量的氨水之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子反应为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题涉及铁以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）
| A、Mg+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、OH-、CO32-、Cl-、K+ |
| C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
| D、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
| A、CO2 |
| B、O2 |
| C、N2 |
| D、CH4 |
下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液
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B、某溶液
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C、某溶液
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D、某溶液
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