为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了．请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（填序号）：A．氧气不纯（或没收集满）；B．火柴太长消耗了氧气；C．铁丝表面有氧化物（或铁锈） D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点．
（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成．现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等．请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：；验证方法是：．
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：．
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：．

已知某无色透明的溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-和未知离子X，若各离子的浓度之比是1：1：1：1，则该溶液中未知离子X可能是（　　）

将1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

下列溶液中，c（Cl^-）的大小顺序为（用字母填写）
A．20mL 0.4mol/L AlCl₃溶液
B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
C．7.5mL 1mol/L MgCl₂溶液
D．10mL 2mol/L NaCl溶液．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置，工业上生产Z单质的化学方程式为
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：++═+++H₂O．

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

CaWO₄是一种无机发光材料，属四方晶系，晶胞参数为a=525pm，c=1135pm，相当与由二个小立方体组成．上下两底面的8个顶点是WO₄^2-，上面小立方体的3个面心是WO₄^2-，下面小立方体的3个面心是WO₄^2-，Ca²⁺填在上下二个小立方体的其余面心位置上，4个侧棱中点为Ca²⁺．
（1）试画出CaWO₄的一个晶胞．晶胞中有几个结构基元，结构基元是什么？
（2）推测其发光机理．

下列说法正确的是（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z